Dalamsuatu atom elektron di sekitar inti atom dan tidak jatuh ke dalam, hal ini disebabkan karena. Electron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum sebagai berikut : n = 4, l = 1, m = 0 , s = -1/2 Jika membentuk ion Fe+3 maka artinya atom telah melepas electron sebanyak 3 buah yaitu 2 buah pada orbital 4s dan 1 buah pada Bilangankuantum suatu elektron. di dalam orbital dapat memiliki harga. spin + 1. 2. 1. dan – , tetapi berdasarkan 22. Suatu atom unsur memiliki bilangan kuantum elektron terluar n = 2, l = 1, m = -1, s = - 1. Unsur tersebut terletak pada golongan dan periode berturut- Konfigurasi elektron atom S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3s 3p 3d. NielsBohr melakukan percobaan tentang spektrum atom hidrogen yang berhasil memberikan penjelasan mengenai bagaimana elektron-elektron berada di sekitar inti atom. Dalam satu atom tidak boleh terdapat elektron-elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth, dan magnetik KonfigurasiElektron dan Elektron Valensi Bentuk dan Orientasi Orbital Model Atom Mekanika Kuantum Bilangan Kuantum meliputi Bilangan Kuantum Utama Bilangan Kuantum Azimuth unsur yang dimaksud adalah Ni. Unsur 25Mn memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5. Elektron terakhir unsur Mn terdapat pada subkulit 3d5 h h h h h –2 Jenissubkulit dicirikan oleh bilangan kuantum. Empat angka menggambarkan elektron dalam atom secara lengkap: bilangan kuantum utama n (kulit), bilangan kuantum azimut ℓ (jenis orbital), bilangan kuantum magnetik m ℓ (di mana dari orbital jenis tertentu ia berada), dan bilangan kuantum spin s.[11] Urutan pengisian kulit Dalampenulisan konfigurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada tiga prinsip utama yaitu azas Aufbau, aturan Hund, dan azas larangan Pauli Azas Aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya CI1Zcd. Penjelasan Bilangan KuantumBilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam Bilangan kuantumDalam konfigurasi elektron model mekanika kuantum dikenal empat bilangan kuantum. Bilangan kuantum tersebut yang menjelaskan letak elektron – elektron suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut adalah bilangan kuantum utama n, azimuth l, magnetik m, dan spin s.Utama nmenyatakan tingkat energi utama dengan nilai n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, dan = 1 menyatakakan kulit pertama Kn = 2 menyatakakan kulit pertama Ln = 3 menyatakakan kulit pertama Mdan seterusnyaAzimuth lmenyatakan bentuk orbital tempat elektron berada pada subkulit. Nilai bilangan azimut dimulai dari l = 0, 1, 2, 3, dan l = 0 menyatakan subkulit sNilai l = 1 menyatakan subkulit pNilai l = 2 menyatakan subkulit dNilai l = 3 menyatakan subkulit fMagnetik mMenyatakan letak elektron pada suatu orbital. Nilai bilangan kuantum m adalah …, – 1, 0, +1, …Untuk m = 0, subkulit s, m = 0 terdapat 1 orbitalUntuk m = 1, subkulit p, m = – 1, 0, + 1 terdapat 3 orbitalUntuk m = 2, subkulit d, m = –2, – 1, 0, + 1, +2 terdapat 5 orbitalUntuk m = 3, subkulit f, m = –3, –2, – 1, 0, + 1, +2, + 3 terdapat 7 orbitalSpin sMenyatakan arah perputaran elektron. Nilai bilangan kuantum s adalah – 1 dan + = +1 menyatakan arah putaran searah jarum jam dan digambarkan dengan tanda panah ke = – 1 menyatakan arah putaran berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan tanda panah ke arah kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron dengan tingkat energi paling tinggi atau elektron paling akhir. Contoh pada atom Oksigen nomor atom 8 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Elektron dengan tingkat paling tinggi berada pada orbital 2p4. Nilai masing – masing bilangan kuantum dari 2p4 adalah n = 2, l = 1, m = – 1, dan s = – 1\ semua 14 orbital elektron-tunggal atom untuk bilangan kuantum tiga n terendah. Tiga blok menunjukkan masing-masing angka kuantum n = 1, n = 2 dan n = 3. Ilustrasi dans sumber foto Wikimedia CommonsPenentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yang meliputi asas Aufbau, Larangan Pauli, dan Kaidah HundPada konfigurasi elektron model mekanika kuantum perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yang meliputi asas Aufbau, Larangan Pauli, dan Kaidah AufbauPengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan urutan 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 7s 5f 6d 7pLarangan PauliMenyatakan tidak ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki keempat bilangan kuantum yang pada atom Helium He dengan nomor atom 2. Artinya, atom He memiliki jumlah elektron sebanyak 2 elektron. Letak elektron tersebut berada dalam orbital 1s. Tiga bilangan kuantumnya akan sama tetapi nilai tetapi nilai nilai s nya akan Hund keadaan atom paling stabil terjadi bila elektron-elektron tersebut tersebar ke semua orbital dengan spin yang sejajar spin sama.Nilai Angka KuantumMenurut prinsip pengecualian Pauli, tidak ada dua elektron dalam atom yang dapat memiliki set nomor kuantum yang sama. Setiap angka kuantum diwakili oleh nilai setengah-bilangan bulat atau bilangan kuantum utama adalah bilangan bulat yang merupakan jumlah kulit elektron. Nilainya 1 atau lebih tinggi tidak pernah 0 atau negatif.Bilangan kuantum momentum sudut adalah bilangan bulat yang merupakan nilai dari orbital elektron misalnya, s = 0, p = 1. ℓ lebih besar dari atau sama dengan nol dan kurang dari atau sama dengan kuantum magnetik adalah orientasi orbital dengan nilai integer mulai dari -ℓ hingga ℓ. Jadi, untuk orbital p, di mana ℓ = 1, m dapat memiliki nilai -1, 0, 1. Angka kuantum putaran adalah nilai setengah bilangan bulat yang bisa -1/2 disebut “spin down” atau 1/2 disebut “spin up”.Contoh Bilangan KuantumUntuk elektron valensi luar atom karbon, elektron ditemukan dalam orbital 2p. Empat bilangan kuantum yang digunakan untuk menggambarkan elektron adalah n = 2, ℓ = 1, m = 1, 0, atau -1, dan s = 1/2 elektron memiliki spin paralel.Fungsi Bilangan KuantumKeempat bilangan tersebut digunakan untuk menunjukkan letak elektron terakhir terluar dari suatu atom. Dimulai dari letak kulit atom utama, subkulit atom azimut, letak orbital magnetik hingga perputaran elektronnya spin.Sehingga bilangan ini bersifat spesifik sesuai dengan azas larangan pauli. Selanjutnya kita gabungkan keempat bilangan kuantum tersebut untuk menentukan identitas suatu elektron. Agar dapat menentukan dengan tepat maka kita harus paham dengan konfigurasi elektron dan diagram orbital terlebih Soal Bilangan KuantumSebuah elektron memiliki harga suatu bilangan kuantum utama n = 5. Tentukanlah masing-masing bilangan kuantum yang lainnya?JawabanNilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 maka nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Tentukanlah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang mungkin bisa jadi dimiliki oleh suatu elektron yang menempati subtingkat energi 4d, berarti harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+Demikian lah pembahasan kita mengenai masalah bilangan kuantum serta jenis-jenisnya, semoga bilangan kuantum dari 40Zr1. Buat dulu konfigurasi elektronnya40Zr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d22. Keempat bilangan kuantum ditentukan dari konfigurasi elektron terakhir, yaitu 4d23. Karena Tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 4, maka utama n = 44. Karena konfigurasi berakhir di blok d, maka harga bilangan kuantum azimut l = 2 Jika berakhir di sub kulit s → l=0, p → l=1, d → l=2, f → l=3, dst..5. Karena berakhir pada blok d, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5, yaitu dari –l, sampai dengan +l, termasuk 0, yaitu -2, -1, 0, +1, +2, dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhir sebanyak 2, maka panah elektron diisi dari magnetik -2, dan -1, yang lain kosong karena jumlah elektronnya hanya ada 2 maka harga bilangan kuantum magnetik m = – 16. karena arah panahnya ke atas, maka harga bilangan kuantum spin s = +½KESIMPULAN dari unsur 40Zr didapat n = 4, l = 2, m = –1, s = +½PERIODE didapat dari tingkat energi tertinggi pada konfigurasi elektron, yaitu 5 pada 5s2, sehingga 40Zr akan berada pada Periode GOLONGAN, karena berakhir di blok d, maka pasti Golongan B, jumlah elektron pada 5s2 dan 4d2 kemudian di jumlah, yaitu 2 + 2 = 4 ditulis dengan angka romawi IV, sehingga 40Zr akan berada pada Golongan IVBCATATAN UNTUK MENENTUKAN GOLONGANJika berakhir di sub kulit s atau p, maka golongan A,Jika berakhir di sub kulit d, maka golongan BJika berakhir di sub kulit f, maka golongan lantanida / aktinida jika periode 6 maka lantanida, dan jika periode 7 aktinidaKESIMPULAN 40Zr → Periode 5, Golongan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur dengan nomor atom 20 dan 30!Jawaban20X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 elektron terakhir di 4s2 n = 4 sub kulit s —> maka l = 0 m = 0 s = -1/2 panah ke bawah30Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 elektron terakhir di 3d10 n = 3 sub kulit d —> maka l = 2 m = -2, -1, 0, +1, +2 —> jumlah elektron adalah 10 elektron berhenti pada m = +2 s = -1/2 panah ke bawahSimak lebih lanjut di – yang menyatakan pada tingkat energi mana suatu elektron terdapat adalah . . . . . A. Bilangan kuantum B. Bilangan kuantum utama C. Bilangan kuantum azimuth D. Bilangan kuantum magnetik E. Bilangan kuantum spinPembahasanBilangan kuantum ada 4 macamBilangan kuantum utama n Nilai = 1, 2, 3, 4 …..dan seterusnya Kegunaan = Menentukan tingkat energi atau kulit suatu elektron berada. Jika n = 1 Kulit K tingkat energi 1 n = 2 Kulit L tingkat energi 2 n = 3 Kulit M tingkat energi 3 Dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l Nilai = 0, 1, 2 …….sampai n-1 Jika n = 1l = 0 n = 2 l = 0, 1 n = 3 l = 0, 1, 2 Dan seterusnya. Kegunaan = Menyatakan di subkulit mana elektron berada Jika l = 0 subkulit s l = 1 subkulit p l = 2 subkulit d l = 3 subkulit f Dan kuantum magnetik m Nilai = – l, 0, +l Kegunaan = Menyatakan di orbital mana elektron berada Jika l = 0 m = 0 1 orbital l = 1 m = -1, 0, +1 3 orbital l = 2 m = -2, -2, 0, +1, +2 5 orbital Dan seterusnya. Bilangan Kuantum Spins Nilai = +1/2 dan -1/2 Kegunaan = Menyatakan arah perputaran elektron Jika arah panahnya keatas = +1/2 Jika arah panahnya kebawah = -1/2Jawaban BBilangan kuantum azimuth l yang masih dimungkinkan untuk l = 4 adalah….A. 1, 2, 3 B. 0, 1, 2, 3 C. 1, 2, 3, 4, D. 0, 1, 2, 3, 4 E. Tidak bergantung pada harga nPembahasan Jika n = 4, maka Harga l = 0, …..n-1 = 0, 1, 2, 3Jawaban BSuatu unsur mempunyai bilangan kuantum elektron terakhir, n = 3, l = 2, m = 0, s=-1/2. Tentukan a. konfigurasi elektron b. elektron valensi c. golongan d. periodeJawabanSuatu unsur mempunyai bilangan kuantum elektron terakhir, n = 3 l = 2, maka sub kulit d jadi, 3d s = -1/2 panah ke bawah m = -2, -1, 0, +1, +2 —-> berhenti di m = 0 panah ke bawah ketika jumlah elektron adalah 8elektron jadi, 3d8a.konfigurasi elektron X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8b.elektron valensi 4s2 3d8 pangkat dijumlahkan = 2 + 8 = 10c.golongan golongan = ns2 n-1d8 = VIII Bd.periode = bilangan kuantum utama paling besar = 4Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama , n = 2, kemungkinan bilangan kuantumlainnya adalah…B. l = 1, m = 2, s = -1/2 C. l = 2, m = -2, s = +1/2 D. l = 2, m = 2, s = -1/2 E. l = 2, m = 0, s = +1/2Pembahasan Jika n = 2, maka Harga l = 0, 1 Untuk l = 0 m = 0 Untuk l = 1 m = -1, 0, +1 Harga s yang mungkin tentunya hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2Ada beberapa kemungkinan jawaban untuk bilangan kuantum lainnya n = 2, l = 0, m = 0 , s = +1/2 atau -1/2 n = 2, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2Jawaban kuantum magnetik m = -3 dimiliki oleh elktron dari atom yang memiliki kulit elektron minimal sebanyak…A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 D. 6Pembahasan Jika memiliki m = -3, artinya nilai bilangan kuantum azimuth elektron dalam atom itu minimal adalah 3 karena nilai m itu bergantung pada harga l jika l = 3, maka harga m -nya = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3.Untuk l = 3, maka minimal sebuah atom harus memiliki harga bilangan kuantum utama n adalah 4 karena nilai l itu dimulai dari 0, 1, ……sampai n-1. Jadi jika n = 4, maka harga l = 0, 1, 2, pembahasan soal no satu diatas sudah djelaskan bahwa bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom. n = 4 artinya elektron berada pada tingkat energi ke empat atau kulit keempat kulit N. Jadi agar suatu elektron memiliki nilai bilangan kuantum magnetik m = – 3, maka atom itu harus memiliki setidaknya 4 buah kulit harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah…A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2 B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2 C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2 D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2 E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2Pembahasan Dari orbital 3p kita dapatkan Harga n = 3 Harga l = 1 karena sub kulitnya adalah pJika l = 1, maka harga m yang mungkin adalah -1, 0, +1 Harga s yang mungkin hanya dua yaitu +1/2 dan -1/2Jadi kemungkina nilai keempat bilangan kuantum suatu elektron yang menempati subkulit/ orbital 3p adalah n = 3, l = 1, m = -1, 0, +1 dan s = +1/2 atau -1/2Jawaban elektron mempunyai harga pada sebuah bilangan kuantum utama n = 5. Maka tentukan masing-masing bilangan kuantum lainnya?JawabanNilai n = 5Nilai l = 0,1,2, dan 3Nilai m = antara -1 dan +1Untuk nilai l = 3Jadi, nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3Tentukanlah sebuah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang kemungkinan diperoleh pada suatu elektron yang menduduki subtingkat energi 4d, adalah harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+Elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah…A. n = 3, l = 0, m = 0, s = – 1/2 B. n = 3, l = 1, m = 1, s = + 1/2 C. n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2 D. n = 3, l = 1, m = 2, s = – 1/2 E. n = 3, l = 1, m = 2, s = + 1/2Pembahasan Kita lihat optionnya, biasanya soal soal seperti ini punya ciri ciri yang sama yaitu harga n-nya sama untuk semua option, sehingga kita tidak perlu mengecek satu per-satu. Kalau berbeda?? ya…berarti harus di cek satu persatu ….Pada option soal diatas nilai n = 3, maka Harga l = 0, 1, 2 Untuk l = 0 m = 0 Untuk l = 1 m = -1, 0, +1 Untuk l = 2 m = -2, -1, 0 +1, +2Harga s yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2Kemungkinan harga bilangan kuantum yang diizinkan n = 3, l = 0, m= 0, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l =1, m = -1, 0, +1, s = +1/2 atau -1/2 n = 3, l = 2, m = -2, -1, 0, +1, +2, s = +1/2 atau -1/2Option A, B, C dan E benar menurut kemungkinan diatas, Option D dengan n = 3, l = 1, m = 2, s = – 1/2 adalah salah karena jika harga l = 1, tidak memungkinkan untuk m-nya memiliki nilai semua bilangan kuantum untuk elektron yang terdapat pada tingkat energi L n = 2!Jawabann = 2 l = 0, 1 m = -1, 0, +1 s = + ½, – ½Sehingga seluruh bilangan kuantumnya dapat disusun dalam tabel berikutnlms200+ ½200– ½21-1+ ½21-1– ½210+ ½210– ½21+1+ ½21+1– ½Bacaan LainnyaJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomIsotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Libretext, ThoughtCo, Toppr, Byjus, Electrical4uPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing Pada pembahasan sebelumnya, telah diketahui bahwa atom memiliki elektron dengan jumlah sama dengan jumlah proton dari atom tersebut. Hal ini menunjukkan bahwa pada keadaan dasarnya, setiap atom dari suatu unsur memiliki jumlah elektron yang berbeda-beda. Pada sub-bab ini lah, Statmat akan membahas tata cara pengisian elektron dalam orbital kulit dari suatu atom. Setiap atom memiliki orbital, dan tiap orbital dari atom memiliki tingkat energi yang berbeda. Selain itu, tingkat energi dari orbital yang sama namun pada atom yang berbeda akan memiliki tingkat energi yang berbeda, sehingga orbital 1s pada atom H akan memiliki tingkat energi yang berbeda dengan orbital 1s pada atom He, inilah fungsi dari mempelajari bilangan kuantum. Secara sederhana, bilangan kuantum adalah angka yang merepresentasikan posisi elektron sekaligus tingkat energi jarak dari inti atom, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron yang ada dalam model atom mekanika kuantum. 3 Jenis Bilangan KuantumBilangan kuantum utama \n \ Bilangan kuantum azimuth \l \ Bilangan kuantum magnetik \m_l \ Bilangan kuantum spin \s \ Aturan Konfigurasi ElektronAturan AufbauAturan HundLarangan PauliContoh SoalSoal 1PembahasanSoal 2PembahasanSoal 3Pembahasan 3 Jenis Bilangan Kuantum Orbital suatu atom dibentuk berdasarkan fungsi gelombang yang menyusun orbital tersebut. Pada keadaan dasar, karakteristik orbital dari suatu atom ditunjukkan dengan 3 bilangan kuantum, yaitu \n \ , \l \ , dan \m_l \ . Berikut makna setiap bilangan kuantum Bilangan kuantum utama \n \ Bilangan kuantum utama terdiri dari bilangan bulat positif yang diawali dengan 1 sehingga nilai bilangan kuantum \n \ = 1, 2, 3, 4, \\ldots \ . Bilangan kuantum utama bermakna kulit yang ditempati suatu orbital dalam suatu atom. Bilangan kuantum azimuth \l \ Bilangan kuantum utama terdiri dari bilangan bulat positif yang diawali dengan 0 sehingga nilai bilangan kuantum \ l \ = 0, 1, 2, 3, 4, \\ldots \. Bilangan kuantum \ l \ 0 menandakan orbtal s, 1 adalah orbital p, 2 untuk orbital d, dan 3 untuk orbital f. Bilangan kuantum magnetik \m_l \ Bilangan kuantum azimuth terdiri dari bilangan bulat yang bernilai 0 hingga \\pm l \ sehingga nilai bilangan kuantum magnetik untuk setiap orbital berbeda. Jika orbital s, maka \m_l \ = 0 sebab pada orbital s, \ l \ = 0. Namun pada orbital d, karena \ l \ = 2, maka nilai \ m_l \ = -2, -1, 0, 1, dan 2. Bilangan kuantum magnetik bermakna orientasi orbital. Bilangan kuantum spin \s \ Bilangan kuantum spin menggambarkan spin elektron yang dapat bernilai -1/2 dan 1/2. Aturan Konfigurasi Elektron Setelah mengetahui mengenai bilangan kuantum, kita akan membahas mengetahi konfigurasi elektron yang dalam bahasa sederhana merupakan aturan dalam pengisian elektron. Aturan pengisian elektron dalam orbital atom antara lain Aturan Aufbau Aturan Aufbau menyatakan bahwa elektron harus diisi dari tingkat energi yang lebih rendah hingga energi yang tinggi. Tingkat energi orbital dapat terlihat pada susunan atom dalam tabel periodik. Tabel Periodik Unsur 1 Pada gambar di atas, pada bagian kiri bawah terlihat warna merah yang menunjukkan blok s, warna biru blok d, warna kuning blok p, dan warna hijau menunjukkan blok f. Sedangkan tiap baris menunjukkan kulit. Dari susunan tersebut dapat diketahui bahwa tingkat energi adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, dst. Pengisian Aturan Aufbau Aturan Hund Aturan hund menyatakan jika ada orbital dengan tingkat energi sama, elektron harus diisi secara paralel sehigga seluruh orbital dengan tingkat energi sama akan terisi dibawah ini, pengisian sesuai aturan hund Pengisian aturan Hund Gambar di bawah ini pengisian yang tidak sesuai aturan hund Larangan Pauli Larangan pauli menyatakan bahwa elektron tidak boleh memiliki bilangan kuantum yang sama saat terisi dalam orbital, sehingga terdapat bilangan kuantum spin \s \ yang nilainya \\pm \frac{1}{2} \. Contoh Konfigurasi Elektron pada Unsur N, Na, dan Fe Contoh Soal Soal 1 Jawaban B Pembahasan Unsur Ga berada pada periode 4, sehingga \n \ = 4, dan Galium berada pada golongan 13 sehingga elektron valensi berada di subkulit p maka \l \ = 1. Soal 2 Dibawah ini, merupakan bilangan kuantum yang dapat ditempati elektron terakhir dari atom Cl, kecuali . . . Jawaban D Pembahasan Unsur Cl berada pada periode 3 sehingga \n \ = 3 dan Cl merupakan golongan 17 sehingga elektron valensi berada pada sub-kulit p maka \l \ = 1. Untuk nilai \m_l \ dapat bernilai 1, -1, dan 0 disebabkan energi pada ketiga bilangan kuantum tersebut sama dan urutan dalam pengisian tidak dipengaruhi oleh nilai bilangan kuantum \m_l\ dan nilai bilangan kuantum \m_s\ dapat bernilai \\frac{1}{2}\ atau \-\frac{1}{2}\ kita tidak dapat menentukan bilangan kuantum \m_l\ dan \m_s \ secara pasti. Hal yang dipelajari di SMA selama ini merupakan kesalah konsep mengenai bilangan kuantum. Soal 3 Suatu unsur \X^{3+} \ memiliki konfigurasi yang sama dengan unsur Ar. Maka dia ion tersebut juga akan memiliki konfigurasi yang sama dengan ion adalah . . . Jawaban A Pembahasan Karena unsur Ar berada pada periode III, maka ion yang akan sama konfigurasinya dengan Ar \[Ne]3s^23p^6 \ akan berada pada periode IV jika kation dan periode III jika anion, sehingga ion yang cocok adalah K\^+ \ Jakarta - Atom dikelilingi elektron-elektron yang tersebar secara teratur pada sebuah orbital. Penyebaran elektron ini bisa rapi karena diatur berdasarkan bilangan kuantum. Nah, apa itu bilangan kuantum?Bilangan kuantum adalah gambaran kedudukan posisi elektron dalam model atom mekanika kuantum yang dapat menjelaskan sifat-sifat atom dengan jelas. Dikutip dari Khan Academy, pencetus model atom mekanika kuantum adalah Erwin model atom mekanika adalah atom yang digambarkan sebagai tata surya dimana matahari merupakan inti atom yang mencakup proton dan neutron, sementara elektron dianalogikan dengan planet-planet yang bergerak dengan orbitnya dan tingkat energi masing-masing. Mereka tak pernah bertabrakan,serupa dengan elektron pada atom. Lewat penggambaran inilah hadir bilangan itu Bilangan Kuantum?Dalam Encyclopedia Britannica, bilangan kuantum adalah salah satu dari beberapa jumlah nilai integral atau setengah integral yang menjelaskan keadaan sistem fisik seperti atom, nukleus, atau partikel kuantum dapat digunakan untuk menggambarkan lintasan dan pergerakan elektron dalam atom. Bilangan kuantum semua elektron dalam atom tertentu, bila digabungkan, harus memenuhi persamaan Bilangan Kuantum Utama nBilangan kuantum utama merupakan kulit elektron. Nilai n=1 menunjukkan kulit elektron terdalam dari sebuah atom, sesuai dengan keadaan energi terendah atau keadaan dasar kuantum utama yang lebih besar menunjukkan jarak yang lebih besar antara elektron dan inti. Makin besar nilai kuantum utama juga menyiratkan ukuran atom yang makin besar. Bilangan kuantum utama biasanya berupa bilangan bulat dengan nilai positif yang sama dengan atau lebih besar dari contoh, dalam sesium Cs, elektron valensi terluar berada pada kulit dengan tingkat energi 6, sehingga elektron dalam cesium dapat memiliki nilai n dari 1 hingga Bilangan Kuantum Azimut atau Momentum Sudut ℓBilangan kuantum azimut dikenal juga dengan bilangan kuantum sudut atau orbital yang menjelaskan subkulit dan memberikan besarnya momentum sudut kimia dan spektroskopi, ℓ = 0 disebut orbital s, ℓ = 1 disebut p orbital, ℓ = 2 disebut d orbital, dan = 3 disebut f ℓ berkisar dari 0 sampai n − 1 karena orbital p pertama ℓ = 1 muncul di kulit elektron kedua n = 2, orbital d pertama ℓ = 2 muncul di kulit elektron ketiga n = 3, dan kimia, bilangan kuantum penting untuk menentukan bentuk orbital atom dan sangat mempengaruhi ikatan kimia dan sudut Bilangan Kuantum Magnetik mBilangan kuantum magnetik menunjukkan tingkat energi yang tersedia dalam subkulit dan menyatakan proyeksi orbital dalam ruang tiga dimensi. Dengan analogi, kulit atom adalah asrama bertingkat lalu subkulit atom adalah lantai berisi kuantum magnetik m akan memproyeksikan distribusi elektron pada kamar-kamar yang ada di setiap lantai. Artinya, bilangan kuantum magnetik menunjukkan orientasi elektron dalam ruang diketahui, bilangan kuantum magnetik bergantung pada bilangan kuantum azimut. Maka, nilai mℓ berkisar dari - hingga ℓ, dengan langkah bilangan bulat di antaranya. Subkulit s ℓ = 0 berisi satu orbital, dan oleh karena itu mℓ elektron dalam subkulit s akan selalu p ℓ = 1 berisi tiga orbital sehingga mℓ elektron pada subkulit p adalah 1, 0, atau 1. Subkulit d ℓ = 2 berisi lima orbital, dengan nilai m 2 , 1, 0, 1, dan 2. Nilai bilangan kuantum m dikaitkan dengan orientasi Bilangan Kuantum Spin sBilangan kuantum spin menyatakan arah perputaran atau rotasi pada sebuah sumbu elektron. Arah perputaran bisa searah jarum jam atau berlawanan. Bilangan kuantum spin tidak bergantung dengan bilangan kuantum kuantum spin ini ditunjukan dengan ± 1/2 atau -1/2. Bilangan kuantum spin positif artinya arah putaran elektron ke atas spin up. Bila negatif, maka artinya arah putaran elektron ke dikutip dari Chemistry Libre Texts, bilangan kuantum spin juga menggambarkan sifat kemagnetan elektron. Saat spin elektron berlawanan kemudian disatukan, keduanya saling meniadakan sehingga tidak ada medan magnet penjelasan terkait 4 macam bilangan kuantum yang pada dasarnya digunakan untuk mengetahui dan menyatakan kedudukan elektron pada atom. Selamat belajar, detikers! Simak Video "Apotek Kimia Farma Diponegoro Surabaya Terbakar" [GambasVideo 20detik] twu/twu Halo Dzikri, kakak bantu jawab ya  Sebelum kakak menjawab pertanyaan di atas, kakak ingin menjelaskan tentang nilai 4 bilangan kuantum, yaitu 1. Bilangan kuantum utama n, menyatakan kulit atom tempat elektron berada n = 1,2,3,4,dll 2. Bilangan kuantum azimuth l, menyatakan sub kulit atom l = 0, sub kulit s l = 1, sub kulit p l = 2, sub kulit d l = 3, sub kulit f 3. Bilangan kuantum magnetik m, menyatakan orbital Sub kulit s, m = 0 Sub kulit p, m = -1, 0, +1 Sub kulit d, m = -2, -1, 0, +1, +2 Sub kulit f, m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 4. Bilangan kuantum spin s, menyatakan arah perputaran elektron s = +1/2, spin searah jarum jam panah ke atas s = -1/2, spin berlawanan jarum jam panah ke bawah 25Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Maka, nilai bilangan kuantum elektron pada 3d5 adalah N = 3 L = 2 M = -2, -1, 0, +1, +2 karena kelima orbital d terisi elektron S = +1/2 karena kelima elektron mengisi orbital searah jarum jam/panah ke atas Jadi, jawaban yang tepat untuk pertanyaan di atas sesuai data yang tertera adalah... d. n, l, dan s sama tapi m berbeda - Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger. Dilansir dari Khan Academy, model atom mekanika kuantum berangkat dari hipotesis Louis de Broglie dan prinsip ketidakpastian atom mekanika kuantum adalah model atom yang paling diyakini karena bisa menjelaskan sifat-sifat atom secara gamblang. Dalam model mekanika kuantum, atom dapat dianalogikan sebagai Tata Surya. Matahari adalah inti atom yang terdiri dari proton dan neutron, sedangkan planet-planet yang mengelilinginya adalah elektron. Planet-planet tersebut bergerak dengan tingkat energi dan orbitnya masing-masing tanpa pernah saling bertabrakan, begitu pula dengan elektron. Baca juga Menentukan Bilangan KuantumElektron tidak mengelilingi atom secara serempak di posisi yang sama, mereka memiliki orbitnya masing-masing dan tidak saling menganggu satu sama lain. Ada empat buah bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Berikut penjelasannya Bilangan kuantum utama n Bilangan kuantum utama n adalah bilangan kuantum yang menyatakan kulit elektron dan tingkat energinya. Dilansir dari Lumen Learning, bilangan kuantum utama bergantung pada jarak antara elektron dan nukleus inti atom. Bilangan kuantum utama dituliskan dengan bilangan bulat 1, 2, 3, 4, 5, dan seterusnya. Karena n menyatakan tingkat energi, maka tidak ada kulit ke 0 tidak ada enelktron yang tidak memiliki energi. Jika suatu elektron berada pada n=1, maka ia berada paling dekat dengan nukleus yaitu pada kulit pertama kulit paling dalam dengan tingkat energi dasar. Semakin tinggi tingkat energinya, maka akan semakin besar bilangan kuantum utama elektron tersebut. Baca juga Bilangan yang Terdiri atas Tiga Angka yang Jumlahnya 9

elektron elektron di orbital 3d atom 25mn memiliki bilangan kuantum